1.2. TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS
Definición:
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye
los distintos elementos
químicos conforme a
sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden
específico agrupando elementos.
Historia:
Suele atribuirse la tabla a DmitriMendeléyev, quien ordenó los elementos basándose
en sus propiedades
químicas,si bien Julius
Lothar Meyer,
trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las
propiedades físicas de los átomos. La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partir de la versión de Mendeléyev.
En 1952, el científico costarricense Gil Chaverri presentó una nueva versión basada en
la estructura electrónica de los elementos, la cual permite ubicar las series
de lantánidos y actínidos en una secuencia lógica de acuerdo con su número
atómico.
Estructura y organización de la tabla periódica
La tabla periódica actual es un
sistema donde se clasifican los elementos conocidos hasta la fecha. Se colocan
de izquierda a derecha y de arriba a abajo en orden creciente de sus números
atómicos. Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales llamadas
periodos, y en 18 columnas verticales llamadas grupos o familias.
Hacia abajo y a la izquierda aumenta
el radio atómico y el radio iónico.
Hacia arriba y a la derecha aumenta la
energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad.
· Grupos
A las columnas verticales de la tabla
periódica se les conoce como grupos o familias. Hay 18 grupos en la tabla
periódica estándar, de los cuales diez son grupos cortos y los ocho restantes
largos, que muchos de estos grupos correspondan a conocidas familias de elementos químicos: la tabla periódica se ideó para
ordenar estas familias de una forma coherente y fácil de ver.
Todos los elementos que pertenecen a
un grupo tienen la misma valencia, entendido como el número de
electrones en la última capa, y por ello, tienen propiedades similares entre
sí.
La explicación moderna del ordenamiento
en la tabla periódica es que los elementos de un grupo poseen configuraciones
electrónicas
similares y la misma valencia, o número de electrones en la última capa. Dado
que las propiedades
químicas dependen
profundamente de las interacciones de los electrones que están ubicados en los
niveles más externos, los elementos de un mismo grupo tienen propiedades
químicas similares.
Por ejemplo, los elementos en el grupo
1 tienen una configuración electrónica ns1 y una valencia de
1 (un electrón externo) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como
iones positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la
derecha son los gases
nobles, los cuales tienen
lleno su último nivel de energía (regla del octeto) y, por ello, son
excepcionalmente no reactivos y son también llamados gases inertes.
Numerados de izquierda a derecha
utilizando números arábigos, según la última recomendación de la IUPAC (según
la antigua propuesta de la IUPAC) de 1988 y entre paréntesis según el sistema
estadounidense,8 los grupos de la tabla periódica son:
|
· Períodos
|
1s
|
|||||
|
2s
|
2p
|
||||
|
3s
|
3p
|
||||
|
4s
|
3d
|
4p
|
|||
|
5s
|
4d
|
5p
|
|||
|
6s
|
4f
|
5d
|
6p
|
||
|
7s
|
5f
|
6d
|
7p
|
Las filas horizontales de la tabla
periódica son llamadas períodos. El número de niveles energéticos de un átomo determina el periodo al que pertenece. Cada nivel está
dividido en distintos subniveles, que conforme aumenta su número
atómico se van
llenando en este orden:
Siguiendo esa norma, cada elemento se
coloca según su configuración
electrónica y da
forma a la tabla periódica. Los electrones situados en niveles más externos determinan en gran
medida las propiedades
químicas, por lo que
éstas tienden a ser similares dentro de un mismo grupo, sin embargo la masa atómica varía considerablemente incluso entre
elementos adyacentes. Al contrario, dos elementos adyacentes de mismo periodo
tienen una masa similar, pero propiedades químicas diferentes
La tabla periódica consta de 7
períodos:
· Bloques
La tabla periódica se puede también
dividir en bloques de elementos según el orbital que estén ocupando los electrones más externos, de acuerdo al principio
de Aufbau.
Los bloques o regiones se denominan
según la letra que hace referencia al orbital más externo: s, p, d
y f. Podría haber más elementos que llenarían otros orbitales, pero no
se han sintetizado o descubierto; en este caso se continúa con el orden
alfabético para nombrarlos.
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